Обчислити масу осаду, який утвориться в результаті взаємодії алюміній хлориду з калій гідроксидом масою 5,6 г.

2Ag + S = Ag₂S - при н.у. 

2Ag + Br₂= 2AgBr - при нагревании с галогенами

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂ - при высоких температурах 

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O - с разбавленной азотной кислотой
Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O - с концентрированной азотной кислотой2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O - с концентрированной серной кислотой 4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH - при взаимодействие с цианидами. Na[Ag(CN)₂] - дицианоаргентат натрияAg⁰ -1e -> Ag⁺         |4  восстановитель, процесс окисленияO₂⁰ +2e * 2 -> 2O⁻² |1  окислитель, процесс восстановления 

          +1 -1  +4 -2   +2 -2                        +2 -2  +3  -2   +3 -2   +2 -2
1.2.1. AgCl; PbO2; CaS. 1.2.2. Fe3O4= FeO*Fe2O3; Cr2O3;MnS.
          +2 -2  +1 -2  +3 -1           +5 -1  +6 -2    +3 -1
1.2.3. CrO; H2Se; PCl3. 1.2.4. PCl5; Cl2O6; FeCl3.
           +3 -2                                            +3 -2          +1 -1 +5 -2  +1 -1
1.2.5. Cl2O3; B2H6;  -не прав. ф-ла  Al2O3. 1.2.6. CuI; I2O5; HF.
         +1 -1   +2-2  +2 -1             +6 -2    +3 -1  +2 -2 
1.2.7. AgCl; CaS; MnBr2. 1.2.8. CrO3; CrCl3; ZnS.
          +3 -1     +1 -2  +2 -1           +2 -1     +4 -2  +3 -2
1.2.9. AuCl3; H2O2; PbI2. 1.2.10.SnCl2; SeO2; P2O3.
             -2 +1   +2 -1   +2 -1               +2 -1  +7 -2  +2 -1
1.2.11. N2H4; PbCl2; CrCl2. 1.2.12. BeCl2; l2O7; OF2.