химия Составить схемы электронного баланса
2. Уравнения окислительнои Т П

Задача 1.
Уравнение реакции:

M O₂ = 32 г/моль
M P₂O₅ = 142 г/моль

Найдем количество вещества оксида фосфора:
ν = m/M
ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль
По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше
1 000 моль * 2,5 = 2500 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л

Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит
1 000 моль * 2 = 2 000 моль
m = ν*M
m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг
ответ: 56 000 л; 62 кг.

Задача 2.
Найдем массу чистой азотной кислоты:
140 г * 0,1 = 14 г
Уравнение реакции:
↑
M HNO₃ = 63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

ν = m/M
ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль

Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:
0,22 / 2 = 0,11 моль
ответ: 0,11 моль.

Задание 1

Положение ПСХЭ:

1. №15

2.  период №3

3.  группа № 5. главная подгруппа

4. Ar(P)=31

Строение атома.

1. заряд ядра +15

2.  протонов=15, нейтронов=16, электронов=15

3. +15 )2)8)5

4.  степень окисления -3,0,+3,+5

5. электронное строение:  1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^2

Соединения

1. неметалл

2. P2O5=кислотный оксид

3. H3PO4= кислота

4. PH3=фосфин

Сравнение

Si<P<S

N>P>As

2)      а)  Ba+O2=2BaO  реакция соединение. сложное вещество оксид бария

б) Mg+H2SO4=MgSO4+H2  реакция замещения.  сложное вещество серная кислота H2SO4 и сульфат магния MgSO4

в) CaCO3=CaO+H2O реакция разложения.  сложное вещество: CaCO3 карбонат кальция, CaO оксид кальция, H2O вода.

г) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2  реакция обмена. сложное вещество:  HCl соляная кислота, Na2CO3 карбонат натрия, NaCl хлорид натрия, H2O вода, CO2 углекислый газ