Дослід 2. Реакції етанової кислоти з металом та оксидом
1 У двох пробірках по 1 мл розчину
етанової кислоти. Добавили у першу
пробірку порошку магнію, у другу -
порошку магній оксиду. Опишіть
ознаки реакцій, що відбулись у
пробірках.
2 Складіть рівняння реакцій у мо-
лекулярній та йонно-молекулярних І
формах.

Дослід 3. Реакції етанової кислоти з лугом і сіллю

1 У пробіркі 1 мл розчи-
ну натрій гідроксиду і додали дві
краплі фенолфталеїну. Зазначте
колір індикатора в розчині лугу.
Долили у пробірку розчину етанової-
кислоти до знебарвлення розчину-
Опишіть Поясніть, з якою метою в
досліді використаний розчин фенол-
фталеїну?
Складіть рівняння реакціїу моле-
кулярній та йонно-молекулярних фор-
мах.
2 У пробірку насипали на кінчику
шпателя крейди і долили розчину
оцтової кислоти стільки, щоб
вкрити сіль.
Опишіть Скла-
діть рівняння реакції у молекулярні
та йонно-молекулярних формах.
3 Порівняйте силу етанової і карбонатної кислот як електролітів. На якій підставі
ви зробили висновок? Зробіть висновок, з солями яких кислот у водних розчинах
взаємодіє етанова кислота.

Відповідь:

1. 50.5 % | 2. 110 g .

Пояснення:

1. Дано:

m(CH₃COOH)= 90 g     | CH₃COOH + HOCH₃ ---> CH₃COOCH₃ + H₂O

m(CH₃OH)=64 g            | n(CH₃COOH)= 90 / 60 = 1.5 mol

mпр(CH₃COOCH₃)=100g| n(CH₃OH)= 64 / 32 = 2 mol

| CH₃OH - многа на 0.5 моль - расчет за уксусом

w(CH₃COOCH₃) - ?       | n(CH₃COOCH₃)=n(CH₃COOH)=1.5 mol

                                      | m(CH₃COOCH₃)=132*1.5= 198 g

w(вихода) (CH₃COOCH₃) = m практическая / m теоритическая * 100%

w(вихода) (CH₃COOCH₃)= 100/192 *100 % = 50.5 %

2. Дано:

n(CO₂)= 5 mol     | CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ --> 4CO₂ + 4H₂O

| с 1 моль ефира - 4 моль угл. газа

m(CH₃COOC₂H₅) -? | с х моль ефира - 5 моль угл. газа

1 / 4 = x / 5 ---> x=5/4=1.25 mol

m=n*Mr. m(CH₃COOC₂H₅)= 1.25 * 88 = 110 g

*Поставьте "лучшее"

Відповідь:

1. 50.5 % | 2. 110 g .

Пояснення:

1. Дано:

m(CH₃COOH)= 90 g     | CH₃COOH + HOCH₃ ---> CH₃COOCH₃ + H₂O

m(CH₃OH)=64 g            | n(CH₃COOH)= 90 / 60 = 1.5 mol

mпр(CH₃COOCH₃)=100g| n(CH₃OH)= 64 / 32 = 2 mol

| CH₃OH - многа на 0.5 моль - расчет за уксусом

w(CH₃COOCH₃) - ?       | n(CH₃COOCH₃)=n(CH₃COOH)=1.5 mol

                                      | m(CH₃COOCH₃)=132*1.5= 198 g

w(вихода) (CH₃COOCH₃) = m практическая / m теоритическая * 100%

w(вихода) (CH₃COOCH₃)= 100/192 *100 % = 50.5 %

2. Дано:

n(CO₂)= 5 mol     | CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ --> 4CO₂ + 4H₂O

| с 1 моль ефира - 4 моль угл. газа

m(CH₃COOC₂H₅) -? | с х моль ефира - 5 моль угл. газа

1 / 4 = x / 5 ---> x=5/4=1.25 mol

m=n*Mr. m(CH₃COOC₂H₅)= 1.25 * 88 = 110 g

*Поставьте "лучшее"