Соли могу вступать в реакции с металлами (реакция замещения), что активнее металла в соединении соли, с кислотными оксидами (реакция обмена), с щелочами (реакция обмена), с другими солями (реакция обмена) и водой (гидролиз). Кислоты могут вступать в реакции с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами (реакция обмена), образуя соль и воду, с щелочами (реакция обмена, а конкретнее -- нейтрализации), образуя соль и воду, а также с солями (реакция обмена), образуя другие соль и кислоту, и с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (реакция замещения). Щелочи (растворимые основания) могут реагировать с неметаллами, амфотерными и кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотой, солями. Нерастворимые основания могут реагировать с кислотными оксидами и кислотой.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Обозначим за х количество вещества железа, вступившего во взаимодействие. (При этом, как понятно из уравнения реакции, количества веществ меди и железа равны.) Тогда можно записать следующее равенство: –56х + 64х = 0,391, т.е. изменение массы пластинки составит 8х = 0,391. Отсюда х = 0,05 моль. Масса железа, вступившего в реакцию, будет равна 2,8 г, масса же прореагировавшей соли CuSO4равна 8,0 г (160•0,05). Теперь вычислим массу исходного раствора соли: 100•1,10 = 110 г, а затем массу вещества CuSO4в этом растворе: 110•0,145 = 16 г. Определим массу неизрасходованного сульфата меди(II): 16 – 8 = 8 г. Масса раствора после окончания реакции будет равна: 110 – 0,391 = 109,609 г. Массовая доля соли после завершения реакции составит: 8/109,609•100% = 7,3%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
