25 г 96% раствора спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты.Вычислить массу выделившегося эфира.

№1
Дано:
m(H₂SO₄)=735 г
ω(H₂SO₄)=20%
Найти:
m(NH₄)₂SO₄
Решение:
H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
1)m(H₂SO₄)=735*0.2=147 г
2)n(H₂SO₄)= 147 г/98 г/моль=1.5 моль
n(H₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄)
3)m((NH₄)₂SO₄)=1.5 моль*132 г/моль=198 грамм

№2
Дано:
m((NH₄)₂SO₄)=250 г
Найти:
V(NH₃);m(NH₃)
Решение:
H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
1)n((NH₄)₂SO₄)=250 г/132 г/моль≈1.9 моль
n((NH₄)₂SO₄)=2n(NH₃)=>n(NH₃)≈3.8 моль
2)m(NH₃)=3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм
3)V(NH₃)=3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л

№3
Дано:
m(S)=160 г
ω(SO₂)=80%
Найти:
V(SO₂)
Решение:
S+O₂=SO₂
1)n(S)=160 г/32 г/моль=5 моль
n(S)=n(SO₂)
2)V(SO₂)=5 моль*22.4 л/моль=112 л
3)V(SO₂)=112 л*0.8=89.6 л

№4
Дано:
m(KOH)=400 г
ω(KOH)=25%
Найти:
m(K₂CO₃)
Решение:
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
1)m(KOH)=400 г*0.25=100 г
2)n(KOH)=100 г/56 г/моль≈1.8 моль
n(K₂CO₃)=2n(KOH)=>n(K₂CO₃)≈0.9 моль
3)m(K₂CO₃)=0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма

2KClO3 = 2KCl + 3O2

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:

n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль

m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г

m(AgNO3  в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г

n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль

Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:

n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль

n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г

m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г

n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г

Вычислена масса исходного образца KClO3:

m остатка = m конечного раствора - исходного раствора +  m(AgCl)  = 28,7 г

m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г

n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль

m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г

m(KClO3) =  24,5 + 13,8  = 38,3 г