Общие характеристики углерода. Аллотропные превращения углерода / 8 класс /
(Стр. 189-191)
1. Нанотехнология позволяет разрабатывать кристаллы, которые можно использовать где угодно
A) в самолетах B) в компьютерных технологиях C) в автомобилях D) на кораблях E) в электронике
2. Аллотропные превращения углерода в свободном состоянии
A) графит B) фуллерен C) графен D) алмаз E) карабин
5. Аллотропное превращение углерода как футбольный мяч
A) графит B) фуллерен C) графен D) алмаз E) карабин
6. Количество электронов в атоме углерода
A) 6 B) 12 C) 5 D) 9 E) 7

1) Ур-е р-ии элек-за: 2Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) + 2H2O = 2Cu (М = 64 г/моль - на катоде) + O2 (М = 32 г/моль - на аноде) + 4HNO3 (М = 63 г/моль);

2) масса р-ра умен-сь за счет Cu и O2 - выд-сь х моль O2 массой 32*х г и 2*х моль Cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль;

3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г Cu(NO3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)-7.755 = 48.645 г;

4) а) масса Cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г;

б) масса O2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г;

в) масса пол-й HNO3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г;

г) м.д. HNO3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%;

д) м.д. Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.

CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2