ответ: (NH₄)₂Cr₂O₇ - бихромат (дихромат) аммония - вещество L; (NH₄)₂CrO₄ - хромат аммония - вещество Q
Объяснение:
Находим формулу вещества L, примем массу его за 100 г, тогда массовые доли элементов, входящих в состав данного вещества будут соответствовать их массам, исходя из этого найдем их количество, оно будет соответствовать количеству атомов в данном веществе:
N:Cr:H:O = 11,11/14:41,27/52:3,175/1:44,445/16 = 0,7935:0,7935:3,175:2,778 = 1:1:4:3,5 = 2:2:8:7
Формула N2Cr2H8O7 = (NH₄)₂Cr₂O₇ - бихромат (дихромат) аммония - вещество L
Во втором веществе Q m(N) = 11,11*1,658 = 18,42 г
m(Cr) = 41,27/1,206 = 34,22 г
m(O) = 44,445 - 2,345 = 42,1 г
m(H) = 100 - 18.42 - 34.22 - 42.1 = 5.26
N:Cr:H:O = 18,42/14:34,22/52:5,26/1:42,1/16 = 1,315:0,658:5,26:2,63 = 2:1:8:4
Формула N2CrH8O4 = (NH₄)₂CrO₄ - хромат аммония - вещество Q
Похоже, это на второй закон Рауля задание.
Он гласит: повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора.
Данный закон применим только для нелетучих веществ и повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы вещества, которое растворяется.
То-есть, чем выше моляльная концентрация, тем выше температура кипения и наоборот.
Так как этанол вещество летучее, закон Рауля к нему не применим. Температура кипения этанола 78 градусов. В начале выкипит спирт, а вода будет кипеть при обычной температуре.
Вывод такой: так как этанол летуч, мы не можем сказать, что для его раствора температура кипения раствора будет наибольшей, несмотря на то, что он имеет самую большую моляльную концентрацию.
Наибольшую температуру кипения будет иметь раствор хлорида натрия NaCl, так как он обладает наибольшей моляльной концентрацией (этанол в расчет не берём.
