Выпишите из этих основных оксидов: P205,Co2,Fe203,SiO2,MgO,CuO​

1)

HNO3 --> H(+) + NO3(-)
H2SO4
I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-)
II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2)
Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы.
Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная.
 На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами:
1) диссоциация - уравнение напишешь
2) с основными оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O
3) c основаниями:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O
4) c солями слабых  и летучих кислот:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

2)

Водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl 
NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)
H2O = H(+) + OH(-)

1) реакция соединения

2) экзотермическая реакция

3)  каталитическая

4)гомогенная

5)обратимая

6) окислительно-восстановительная

3) решение:

в фото. увеличится в 8 раз

4)

HNO₃ +  KOH = KNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ +  OH⁻ = H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓  + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓  + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ +  SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

H₃PO₄ + NaCl≠.

NaOH + KCl≠

4)

2K⁰ + S⁰ = K⁺¹₂S⁻²

1|S⁰ +2e = S⁻²|окислитель, восст-ние

2|K⁰ -1e = K⁺   |восстановитель, окисл-ние

5) в фото