MnO2 + H2O2 + CH3COOH = Mn(CH3COO)2 + O2 + H2O
Составьте электронный баланс и уравняйте реакцию

Объяснение:

С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена

= сульфат натрия + вода

Б) AlCl3 + 3LiOH = Al(OH)3 + 3LiCl обмена

= гидроксид алюминия + хлорид лития

В) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O обмена

= сульфат меди(II) + вода

Г) H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2  замещения, ОВР

= сульфат цинка + водород

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

Б) AlCl₃ + 3LiOH = Al(OH)₃↓ + 3LiCl

Al³⁺+3Cl⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Li⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

H₂⁺SO₄ +Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано:

m(Fe(OH)₂) = 45 г

Найти:

m(FeO)-?

Решение.

М(Fe(OH)₂) = 90 г/моль

n(Fe(OH)₂) = m/M = 45 г/90 г/моль = 0,5 моль

M(FeO) = 72 г/моль

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Из УХР видно, что n(FeO)=n(Fe(OH)₂

n(FeO) = 0,5 моль

m(FeO) = n*M = 0,5 моль*72 г/моль = 36 г

ответ: 36 г

А) FeSO4 + KMnO4 + H2O = Fe(OH)SO4 + KOH + MnO2, баланс:

2Fe+2 + 2OH- -2e- = 2Fe(OH)+2            | 2 | 6 | 3 |

(MnO4)- + 2H2O +3e- = MnO2 + 4OH-    | 3 |    | 2 |;

6Fe+2 + 2(MnO4)- + 4H2O = 6Fe(OH)+2 + 2MnO2 + 2OH-;

6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 6Fe(OH)SO4 + 2KOH + 2MnO2 и далее

6Fe(OH)SO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)3 + 5Fe(OH)SO4 или суммарное ур-е:

6FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2MnO2;

б) KNO2 + KI + H2SO4 = NO + I2 + K2SO4 + H2O, баланс:

2I- -2e- = I2                                      | 2 | 2 | 1 |

(NO2)- + 2H+ +e- = NO + H2O          | 1 |    | 2 |;

2I- + 2(NO2)- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O;

2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O.