Ca+S=CaS 2AgCl=2Ag+Cl₂ 4P+5O₂= 2P₂O₅
3Al+3S=Al₂S₃ Zn+Br₂= ZnBr₂ N₂+6Li=2Li₃N
Al+P=AlP 2Al+3CL₂ = 2AlCL₃ 2H₂+O₂= 2H₂O
3Ca+2P=Ca₃P₂ 4Al+3O₂= 2Al₂O₃ N₂+3H₂= 2NH₃
2K+O₂=2KO₂ 2Fe+3Cl₂= 2FeCl₃ 2B+3F₂=2BF₃
Mg+Cl₂=MgCl₂ 3Fe+2O₂=Fe₃O₄ 2CO+O₂=2CO₂
H₂+Cl₂=2HCl 2HgO=2Hg+O₂ 2SO₂+O₂=2SO₃
N₂+O₂=2NO 2Ag₂O=4Ag+O₂ FeCl₃+Cl₂=FeCl₂
2Na+H₂=2NaH 2Au₂O₃=4Au+3O₂ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
Дано:
m(технического CaCO₃)=800г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) :
n₁(CO₂)=0,96моль
V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль
V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.
5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось 21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).
