3. В Казахстане медь, активно используемая практически во всех отраслях промышленности, добывается из различных руд, самой рас из которых является борнит. Впишите в кружочки цифры правильной последовательности стадии получения меди из руды.

Очень нужно, дою только

1) силикат натрия + соляная кислота  - выпадение студенистого осадка

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl  - молекулярное

2Na⁺ + SiO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻  - полное ионное

SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓  - сокращённое ионное

2) фосфат магния + соляная кислота  - растворение фосфата магния

Mg₃(PO₄)₂ + 6HCl  → 2H₃PO₄ + 3 MgCl₂

Mg₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Cl⁻  → 6H⁺ + 2PO₄⁻³ + 3 Mg⁺² + 6Cl⁻

Mg₃(PO₄)₂  →  2PO₄⁻³ + 3 Mg⁺²

3) нитрат серебра + соляная кислота  - выпадение хлопьевидного осадка

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Вышеприведенное превращение невозможно при действии на диоксид серы восстановителем. В этом превращении сера окисляется с +4 до +6, поэтому триоксид серы можно получить только лишь при действии на диоксид серы окислителями.
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ процесс окисления, сера - восстановитель.

S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = S⁺⁶O₃
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶    | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ +4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления

2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂= N₂⁰+2S⁺⁶O₃
2N⁺² + 4e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶     |  2 - восстановитель, процесс окисления

Действие восстановителей:
S⁺⁴O₂ + C⁰(кокс) = S⁰ + C⁺⁴O₂
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ |  1 - восстановитель, процесс окисления

2LiH⁻ + 2S⁺⁴O₂ = Li₂S⁺⁶O₄ + H₂⁺S⁻²
H⁻ - 2e⁻ = H⁺     | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶   | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ + 6e⁻ = S⁻²  | 1 - окислитель, процесс восстановления