а) BaCl2 + - BaSO4 +

(b) SO3 + - Na2SO4

(c) + H2SO4 - CuSO4 + H2O

(d) + - AgCl + NaNO3​

Дано:
m(р-ра NaOH)=40г.
ω%(NaOH)=10%

m(Na₂SO₃)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в его растворе:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=4г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O
3. По уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(Na₂SO₃)=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:
 M(Na₂SO₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г.
5. ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.

1) Химический  символ - O, порядковый номер - № 8 , название элемента кислород , атомная масса Ar=16
2)  Группа - VI, подгруппа- главная ,второй   период 

Заряд ядра атома калия +8 (в ядре 8 протона- p⁺ и 8 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 8 электрона. 
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома кислорода:

 ₊₈O )₂)₆ 

электронная формула кислорода ₊₈ O 1s²2s²2p⁴

4) Кислород выступает окислителем по отношению всех элементов, за исключением фтора. При этом образуются сложные вещества оксиды с общей формулой ЭхOy. Оксиды щелочных, щелочноземельных и некоторых  металлов проявляют основные свойства,  оксиды других металлов проявляют амфотерные свойства. В соединениях кислород проявляет степень окисления -2, за исключением фторида кислорода OF₂, где он проявляет степень окисления +2 

С водородом кислород образует оксид водорода H₂O - вода, с нейтральными свойствами  ph=7

  5) Кислород образует простое вещество c неполярной связью O₂ - НЕМЕТАЛЛ