Практическая работа № 4 «Приготовление раствора соли с определенной
массовой концентрацией»
Цель: научиться производить расчёты для приготовления раствора с определённой
массовой долей растворённого вещества, закрепить навыки работы с весами и мерным
цилиндром.

Ход работы:

1. Повторили правила техники безопасности при работе со стеклянной посудой.
2. Получили от учителя задание: приготовить 500 г 15%-го раствора соли.
3. Произвели расчёты.
Дано: Решение:

4. Взвесили на весах соль (при отсутствии весов можно воспользоваться столовой
ложкой, в ней помещается 25 г соли (без горки)).
5. Высыпали соль в колбу (при отсутствии колбы можно воспользоваться мерной
кружкой или полулитровой банкой).
6. Отмеряли мерным цилиндром необходимый для приготовления раствора объём воды.
7. Вылили воду в колбу.
8. Размешали раствор.
Вывод: научились производить расчёты для приготовления раствора, закрепили навыки
работы с весами и мерным цилиндром

113.4 л

Объяснение:

CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl

Количество моль метана равно

n(CH4) = ==1.6875моль

m(CH4) - дано по условию задачи

M(CH4) - можно узнать по периодической таблице, Молярная масса углерода равна = 12 г/моль, а молярная масса водорода = 1г/моль. Так как в метане 4 атома водорода, получается 12 + 4 = 16г/моль

=======================================

Количество моль метана равно количеству моль хлора как коэффициент 1:3 т.е

= из этого получаем, что моль хлора равно n(Cl2) = n(CH4) * 3 = 1.6875моль * 3 = 5.0625 моль

=======================================

Объем хлора вычисляется по формуле:

V(Cl2) = n(Cl2)*Vm = 5.0625 моль * 22.4 л/моль = 113.4л

Vm - это объем молярный, который всегда равен 22.4 л/моль

Объяснение:

при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г

Плотность  паров  вещества   по воздуху равна  1,59.  Тогда     молярная  масса  вещества   29 г/моль   х  1,59  =  равна округленно  46 г/моль

9,2 г  вещества   соответствует   0,моль  А  поскольку  при  сгорании  0,2 моль  искомого  вещества  образовалось  0,4 моль СО2  и  0,6 моль воды  можно  сделать  вывод,  что сгорает  этанол:

      С2Н5OH   +  3O2  =   2CO2    +  3 H2O