1. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий, 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизируется при 0,279 °С. Криоскопическая константа воды 1,86°
2. Какие реакции протекают на электродах при работе гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента.
3. Изделие из железа покрыто медью. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте схемы работы накороткозамкнутых гальванических элементов. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов этого изделия при нарушенном покрытии в сероводородной кислоте Какие продукты образуются ?
4. Что называют анодным растворением металла и при каких условиях возможен этот процесс? Сравните металлы магний, висмут и серебро в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода?
5. Составьте схему электролиза раствора соли Zn(NO3)2 а) с инертными электродами и б) с растворимым цинковым анодом, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.
6. Вычислите молярную и моляльную концентрации раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 49 г Н3РО4 в 100 г раствора (р = 1,33г/см3).