Молекулаларынын арасында сутектик байланыс болгандыктан феноп кристалл куйнде болады. Биратомды спирттердин молекулалары арасындагы сутектик байланыспен салыстырганда осы байланыстардын салыстырмалы бериктиги туралы не айтуга болады?Феноптагы сутектик байланыстарды сызбануска туринде бейнелендер мне ​

Дано:

m(СH₃CH₂COOH)=55,5г

ω%(выхода)=60%

Vm=22,4л./моль

V(C₃H₈)-?

1. Определим массу практическую выхода  пропионовой кислоты:  

ω% = m (практ.) ÷ m (теорет.) × 100%  

m (практ.)=ω%×m (теорет.)÷100%=33,3г.

2.  Определим молярную массу пропановой кислоты и ее количество вещества в 33,3г..:  

M(СH₃CH₂COOH)=74 г/моль  

n₁(СH₃CH₂COOH)=m(СH₃CH₂COOH)÷M(СH₃CH₂COOH)  

n₁(СH₃CH₂COOH)=33,3г.÷74г./моль=0,45моль  

3. Запишем уравнение реакции каталитического окисления пропана:  2С₃Н₈ + 2О₂ → 2СH₃CH₂COOH + 2Н₂О  

по уравнению реакции:  

n(С₃Н₈)=2моль n(СH₃CH₂COOH)=2моль  

по условию задачи:  

n₁(С₃Н₈)=0,45моль n₁(СH₃CH₂COOH)=0,45моль

4. Определим объем пропана количеством вещества 0,45моль:

V(C₃H₈)=n₁(С₃Н₈)xVm

V(C₃H₈)=0,45мольх22,4л./моль=10,08л.

5. ответ: объем  взятого пропана 10,08л.

CuSO4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева.
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.