Визначте масу суміші газів: 4 моль водню та 2,24 л кисню?

І.Выберите три верных ответа. С водородом реагируют оба вещества в наборах: 1,3,5

ІІ.1.Сначала определим массу соли в первоначальном растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=100*0,15=15 г

2.Узнаем массу соли в новом растворе,сложив уже имеющуюся(ту,что только что определили) и добавленную:

m(соли)=m1(соли)+m2(соли)=15+50=65 г

3.Вычислим массу нового раствора,сложив массу первоначального раствора с массой добавленной соли:

m2(раствора)=m1(раствора)+m2(соли)=100+50=150 г

4. Отнеся массу соли в новом растворе к массе этого раствора,получим массовую долю соли в новом растворе:

w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=65/150=0,43 или 43%

ІІІ.     

           +7                        -1                                   +2                           0 

+7              +2

Mn + 5e = Mn|2| окислитель(восстановление)

-1               0

2I  -  2e =  I2 |5| восстановитель(окисление)

IV.

 4488 г                                                     х л

176 г                                                          44,8 л

1. Определим чистую массу сульфида в образце:

5610 г образца - это 100%,

у г_______________80%, откуда  у=5610*80/100=4488 г

2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,определим объем сернистого газа:

при взаимодействии  176 г сульфида образуется 44,8 л сернистого газа, а

при --//--//--                     4488 г__________________Х л, откуда=

х=4488*44,8/176=1142 л или 1,142 м в кубе

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. Название – формула
Сульфид алюминия – Al₂S₃
Хлорид меди II – CuCl₂
Оксид серы VI – SO₃
Гидроксид бария – Ba(OH)₂
Сульфат железа III – Fe₂(SO₄)₃
Фосфат натрия – Na₃PO₄
Нитрат кальция – Ca(NO₃)₂

                          2.Формула – название – класс
Ba(OH)₂ – гидроксид бария – основания
FeO – оксид железа II – оксиды
CuSO₄ – сульфат меди II – соли
HNO₃ – азотная кислота – кислоты
AlCl₃ – хлорид алюминия – соли
H₂S – сероводородная кислота (или сероводород) – кислоты
CO₂ – оксид углерода IV (или углекислый газ) – оксиды
NaOH – гидроксид натрия – основания

                 3. Формула – название – тип кристаллической решетки
Н₂О – вода – молекулярная
NaCl – хлорид натрия – ионная 
Fe – железо – атомная
NaOH – гидроксид натрия – ионная
O₂ – кислород – молекулярная
алмаз – C (углерод) – атомная
Cu – медь – атомная
Al₂O₃  – оксид алюминия – молекулярная
Ионная кристаллическая решетка – типичный металл + типичный неметалл
Молекулярная – вещества с ковалентной связью (как полярной, так и неполярной)

4. Не увидел, что нитрит алюминия существует, но 
Al(NO2)2 (Al, N, O алюминий, азот, кислород) --> Al(OH)3 (гидроксид алюминия) --> Al2O3 (оксид алюминия)

5. Формула количества вещества – n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄)
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 392 г / 98 г/моль = 4 моль
N(количество атомов) = n*Na(число Авогадро, 6*10²³)
N(H) = 3*6*10²³ = 18 * 10²³