Ғарыш денелерінің атауын анықта

1.Астероид

А) Ғарыш кеңістігінде қозғалатын аса үлкен емес қатты дене.Олар тек Жерге емес,сонымен бірге басқа ғаламшарларға және олардың серіктеріне де құлап жатады. Жерге түскен кезде бірнеше ондаған км жететін қазаншұңқырлар ояды.
2. Метеор

Ә) Күн маңында айналатын шағын тасты денелер. Олар планета және олардын серіктерінің құрамына кірмейтін күн жүйесінің қалыптасу қалдықтары болып табылады.
3. Метеорит

Б) Күннің айналасында эллипс бойымен қозғалып жүреді . Күнге жақындаған кезде кейде газ бен шаңнан «кома» құйрықты құрайды.
4. Комета

В) Аспан денесі,тұманды жарық түсетін дақтар мен құйрық түріндегі Жарық жолақтары бар.​

1)H2SO4+2KOH===>K2SO4 + 2H2O2H(+) + SO4(2-) + 2K(+)+2OH(-)>2K(+) + SO4(2-) +2H2O2H(+)+2OH(-)===>2H2O 2)2Al+3H2SO4===>Al2(SO4)3+3H22Al(3+) + 6H(+) + 3SO(2-)===>2Al(3+) + 3So4(2-) + 6H(+) 3) Какой оксид?SO2 или SO3?H2SO4+SO3===>H2S2O7(олеум)4)Опять какой оксид?Fe2O3?FeO?  Fe2O3+3H2SO4===> Fe2(SO4)3 + 3H2O2Fe(3+) + 3O(2-) + 6H(+) + 3SO4(2-)==> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O 5)Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2===>3BaSO4(стрелка вниз) + 2Fe(NO3)3 2Fe(3+) +3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6NO3(-)===>3BaSO4(стрл.вниз) +2Fe(3+) + 6NO3(-)3SO4(2-)+3Ba(2+)>3BaSO4(стрл.вниз)6) С медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)7)H2SO4 + Zn(OH)2> ZhSO4 + 2H2O2H(+) + SO4(2-) + Zn(2+) + 2OH(-)===>Zn(2+) + SO4(2-) + H2O2H(-) + 2OH(-) ===>H2O 

Из распространенных газов только Cl2 имеет желто-зеленую окраску. Вторым газом в смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом. Это предположение можно проверить расчетом: средняя молярная масса газовой смеси составляет (1,000 г – 0,1566 г)/(0,4645 л / 22,4 л/моль) = 40.67 г/моль. Поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса второго газа: 40.67 г/моль×(100-22,2)/100 = 31,7 г/моль, что при округлении до целых дает молярную массу O2. Неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и хлора, - это вероятно перхлорат металла. Сам метал при разложении соли остается в 8  виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Предположим, что это перхлорат алюминия Al(ClO4)3 и проверим это расчетом. Определим, какая масса Al2O3 получается при разложении одного грамма Al(ClO4)3: (1,000 г / 325 г/моль)×102 г/моль / 2 = 0,1569 – что соответствует условию задачи. Молярную массу метала можно получить и без предположения строгим расчетом, однако в данном случае это не требуется. Таким образом ответ: 4Al(ClO4)3 = 2Al2O3 + 6Cl2 + 21O2