В результате реакции нейтрализации образовалось 68г сульфата кальция. вычеслите сколько грамм серной кислоты вступило в реакцию

Объяснение:

Реакция  между  основанием  и кислотой  это реакция нейтрализации

 Са(ОН)2  +  H2SO4   =  CaSO4 ↓  + 2H2O

Масса  сульфата кальция  68 г,  молярная  масса  CaSO4  равна  136 г/моль.  Тогда  количество  вещества  CaSO4  составит  68 г/ 136 г/моль составит   0,5 моль.  По уравнению  определяем, что количество вещества  серной кислоты  также  равно  0,5 моль.

 Тогда  масса   серной  кислоты  составит  98 г/моль  х 0,5 моль = 49 г.