ОЧЕНЬ С графика зависимости растворимости твердых веществ от температуры определите массу иодида калия, выпадающего в осадок при охлаждении раствора массой 290 г. , насыщенного при 80°C до 30°C

1) Сульфат калия не подвергается гидролизу т.к. эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой..
     K₂SO₄⇔2K⁺ + SO₄²⁻
     pH=7
2) Cd(NO₃)₂⇔Cd²⁺ + 2NO₃⁻
    Cd²⁺ + H₂O ---> CdOH⁺ + H⁺
    NO₃⁻ + H₂O> гидролиз по аниону не идет
    pH<7
3) NH₄CH₃COO⇔NH⁺ + CH₃COO⁻
   NH₄⁺ + H₂O⇔NH₃·H₂O + H⁺
   CH₃COO⁻ + H₂O⇔CH₃COOH + OH⁻
    В данном случае нельзя сказать какая среда преобладает.
3) (CH₃COO)₂Ba⇔CH₃COO⁻ + Ba²⁺
     Ba²⁺ + H₂O ---> по катиону гидролиз не идет
     СH₃COO⁻ + H₂O > CH₃COOH + OH⁻
pH>7
 

1)CaO + 3C = CaC2 + CO
2)CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2) = 172,8 г
n теоретич.(CaC2) = m / M = 172,8 / 64 = 2,7 моль
n практич.(CaC2) = n теоретич.(CaC2) * w = 2,7 * 0,72 = 1,944 моль
n(CaO) = n(CaC2) = 1,944 моль
m(CaO) = n * M = 1,944 * 56 = 108,864 г
n(C) = n(CaC2) * 3 = 1,944 * 3 = 5,832 моль
m(C) = n * M = 5,832 * 12 = 69,984 г
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,944 моль
V(C2H2) = n * Vm = 1,944 * 22,4 = 43,5456 л
ответ: Необходимо взять 108,864 г CaO и 69,984 г C, из которых получится 172,8 г CaC2, из которого можно получить 43,5456 л C2H2.