Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,25, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 11,2 дм³ (н. у.).

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.
ответ: масса раствора равна г.

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg), которая приведет к выделению водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Исходя из уравнения, мы можем заключить, что на каждый моль магния необходимо два моля соляной кислоты. Таким образом, для определения массы раствора соляной кислоты, необходимо применить пропорцию, где массовая доля HCl служит коэффициентом пропорциональности.

Пошаговое решение задачи:

Шаг 1: Найдем мольную массу HCl.
Молярная масса H = 1 г/моль
Молярная масса Cl = 35,5 г/моль
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Шаг 2: Определим количество молей HCl для реакции.
Используем уравнение реакции: 1 моль магния соответствует 2 молям HCl.
Таким образом, для 11,2 дм³ водорода нам необходимо:
Количество молей HCl = (11,2 дм³ / 22,4 дм³/моль) * 2 моль HCl/моль H2

Шаг 3: Найдем массу HCl.
Масса HCl = (количество молей HCl) * (молярная масса HCl)

Шаг 4: Округлим ответ до целого числа согласно условию задачи.

Таким образом, масса раствора соляной кислоты, которую надо добавить к магнию, составляет [результат на шаге 3] г.