Объяснение:
Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.
Нужно было добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании
0,2моль t 0,1 моль
2Fe + 6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ окисление, Fe - восстановитель ║ 2
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3
0,1 моль 0,446 моль 0,1487 моль
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + H2O
25 г КОН соответствует 25 г : 56 г /моль = 0,446 моль
В избытке находится сульфат железа (III) и этим количеством гидроксида калия можно осадить не все ионы Fe⁺³, а только часть
Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль Масса осадка: 107 г/ моль × 0,1487 моль = 15,9 г
Объяснение:
K 15 г оксида железа (II) добавили 136 г 50% раствора серной кислоты. Рассчитать массу образовавшейся кислой соли?
0,208моль 0,694 моль 0,208 моль
FeO + 2H2SO4 = Fe(НSO4)2 + H2O
Молярная масса оксида железа (II) 72 г/моль и 15 г оксида железа (II) соответствует 0,208 моль
Рассчитаем массу серной кислоты в 136 г 50% раствора
136 × 0,5 = 68 г это соответствует 0,694 моль. Серная кислота взята с избытком
Молярная масса гидросульфата железа(II) равна 250 г/моль
Масса соли равна 250 г/моль × 0,208 моль = 52 г
