Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 224 г 10%-ного раствора
бромида меди (II). Рассчитайте массу бромида меди (II) в оставшемся после окончания
реакции растворе.
В решении запишите уравнение реакции, которое указано в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите полученное числовое значение
массы соли.

Короче ,находишь молрную массу гидроксида натрия ,потом найдёшь количество вещества гидроксида натрия 20гр/Мr,смотришь по уравнению реакции с 1 молем хлорида магния прореагирует два моль,а о,20 икс моль,потом по пропорции  (0,20*2),столько должно прореагировать с 0,20 молями хлорида магния гидроксида натрия,потом смотришь,соответствует ли полученное количество вещества из первого действия со вторым,если больше ,чем во втором действии ,значит гидроксид натрия в избытке,если нет,то в недостатке,тогда хлорид магния в избытке.а нам нужен избыток для конечного действия ,значит берёшь количество вещества избытка умножаешь на его молярную массу и получаешь массу избытка,вот и всё,задача решена

ответ: 0,4 или 40%

Дано:

V(C₃H₆) = 112 л

m(пр. С₃Н₇ОН) = 120 г

Найти:

η(С₃Н₇ОН)-?

Объяснение:

Составляем УХР и находим теоретически возможную массу пропанола:

112 л                     х г

С₃Н₆ + НОН => C₃H₇OH

1 моль                1 моль

22.4 л/моль       60 г/моль

22,4 л                  60 г

112:22,4 = х:60

х=112*60/22,4 = 300 г - это теоретически возможная масса пропанола.

Находим практический выход пропанола:

η(С₃Н₇ОН) = m(пр. С₃Н₇ОН)/m(теор. С₃Н₇ОН)

η(С₃Н₇ОН) = 120 г/300 г = 0,4 или 40%

ответ: 0,4 или 40%