1) Чтобы составить электронный баланс окислительно-восстановительной реакции, нам нужно определить изменение окислительных состояний элементов в реакции.
Вначале реакции мы имеем HNO3 (нитрат аммония) и K2SO3 (сульфит калия). В конце реакции мы получаем K2SO4 (сульфат калия), NO (оксид азота) и H2O (вода).
Изменение окислительного состояния элементов можно определить, зная, что окислительные состояния K и O в K2SO3 и K2SO4 остаются неизменными, а состояния азота (N) изменяются от +5 до +2. Это означает, что N подвергается восстановлению.
Таким образом, электронный баланс реакции будет следующим:
HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O
-2 + 5 + (-2) + (-2) + (-2) + 4 + 0 + 1 + (-2) = 0
2) Окислитель и восстановитель в реакции можно определить по изменению их окислительных состояний. В данной реакции азот (N) изменяет свое окислительное состояние от +5 до +2, значит, азот является окислителем. Калий (K) в K2SO3 изменяет свое состояние от 0 до +1 в K2SO4, следовательно, калий является восстановителем.
3) Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции для выравнивания количества атомов каждого элемента с обеих сторон реакции.
Теперь посмотрим на атомы O. Слева у нас 3 атома O в HNO3, один O в K2SO3 и 1 O в H2O, а справа у нас 4 атома O в K2SO4. Чтобы уравнять количество атомов O, мы нуждаемся в двух атомах O слева. Поэтому мы ставим коэффициент 2 перед K2SO3.
