3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
а) 2HCl + Na2SO4 = H2SO4 + 2NaCL
2H+ +2Cl− + 2Na+ + SO42− = 2H+ + SO42− + 2Na+ + 2Cl−
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок
б) 2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
6H+ + 2PO43− + 3Ca2+ 6Cl− = Ca3(PO4)2↓ + 6H+ + 6Cl−
2PO43− + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2↓
в) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe 3+ + 3Cl −+ 3Ag + + 3NO 3 − = Fe 3+ + 3NO 3 − + 3AgCl↓
3Cl −+ 3Ag + = 3AgCl↓
г) KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
K + + 2NO 3 − + Na + + Cl − = K + + Cl − + Na + + NO 3 −
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок
д) 2NaOH + FeS = Na2S + Fe(OH)2↓
2Na+ + 2OH − + Fe2+ + S2− = 2Na+ + S2− + Fe(OH)2↓
2OH − + Fe2+ = Fe(OH)2↓
е) 6KOH + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
6K+ + 6OH − + 2Al3+ + 3SO42− = 6K+ + 3SO42− + 2Al(OH)3↓
6OH − + 2Al3+ + = 2Al(OH)3↓
ж) Cu + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca0 + Cu2+ + 2Cl− = Ca 2+ + 2Cl − + Cu 0
Ca0 + Cu2+ = Ca 2+ + Cu 0
з) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu0 + 2Ag + + 2NO 3 − = Cu2+ + 2 NO 3 − + 2Ag 0
Cu0 + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 0
и) Mg + ZnS ≠ MgS + Zn Реакция не идет т.к. ZnS и MgS нерастворимые соли
к) Cu + Fe(NO3)2 ≠ Реакция не идет т.к. в электрохимическом ряду напряжений Cu расположена правее Fe и не может вытеснять железо из его солей
