1. расставить атомы водорода 2. назвать вещество по алгоритму 3. указать виды изомерии 4. написать один изомер и назвать его 5. написать формулу по названию. один изомер

Для того чтобы определить верный ряд веществ, с которыми водород может реагировать, мы должны знать некоторые свойства веществ и как они взаимодействуют с водородом.

1) Рассмотрим ряд веществ: Ca, Cl2 и Na.
Водород не реагирует с кальцием (Ca), поэтому первое вещество не входит в верный ряд.
Клор (Cl2) – это газ, который растворяется в воде и может образовывать кислоту, но водород не реагирует с хлором.
Переходя к натрию (Na), водород может реагировать с натрием при высоких температурах. Соответственно, натрий (Na) является веществом, которое может реагировать с водородом.

2) Проанализируем следующий ряд веществ: FeO, Hg и Al.
Водород не реагирует с оксидом железа (FeO), поэтому второе вещество не входит в верный ряд.
Ртуть (Hg) – это металл, но водород не реагирует с ртутью.
Алюминий (Al) – металл, который может реагировать с водородом. Следовательно, алюминий (Al) входит в верный ряд.

3) Проверим третий ряд веществ: He, Mg и Al.
Гелий (He) – это инертный газ, который не реагирует с водородом.
Магний (Mg) – металл, который способен реагировать с водородом.
Таким образом, магний (Mg) является веществом, входящим в верный ряд.

4) Рассмотрим последний ряд веществ: CuS, Cl2 и Fe.
Водород не реагирует с сульфидом меди (CuS), поэтому это вещество не входит в верный ряд.
Хлор (Cl2) не реагирует с водородом.
Железо (Fe) – это металл, который может реагировать с водородом. Таким образом, железо (Fe) входит в верный ряд.

Исходя из вышеприведенного анализа, из четырех вариантов только атомы водорода (H) способны реагировать с натрием (Na), алюминием (Al), магнием (Mg) и железом (Fe).
Поэтому верным рядом является третий ряд: He, Mg, Al.

Для решения данной задачи необходимо использовать основные принципы химии и арифметики.

Шаг 1: Поймем, что происходит в задаче.

У нас есть 100 г 10%-го раствора соли. Мы должны выпарить некоторое количество воды из этого раствора таким образом, чтобы массовая доля соли увеличилась в 2 раза.

Шаг 2: Определимся с формулой, которую мы будем использовать.

Массовая доля соли в растворе может быть рассчитана с использованием следующей формулы:

Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100

Шаг 3: Выразим массу соли в исходном растворе.

Поскольку у нас есть 10%-й раствор, мы можем рассчитать массу соли как 10% от массы раствора:

Масса соли = (10 / 100) * масса раствора

Шаг 4: Рассчитаем массу воды в исходном растворе.

Масса воды = масса раствора - масса соли

Шаг 5: Определим новую массу соли после выпаривания воды.

Мы хотим увеличить массовую долю соли в 2 раза, поэтому новая масса соли будет равна 2 * масса соли.

Шаг 6: Рассчитаем новую массу раствора после выпаривания воды.

Новая масса раствора = масса соли + масса воды

Шаг 7: Определим новую массу воды в растворе после выпаривания.

Новая масса воды = начальная масса воды - (начальная масса воды - выпаренная масса воды)

Шаг 8: Рассчитаем выпаренную массу воды.

Выпаренная масса воды = начальная масса воды - новая масса воды

Шаг 9: Подставим значения в формулу и рассчитаем массу воды, которую нужно выпарить.

Приступим к подсчетам:

Масса соли = (10 / 100) * 100 г = 10 г

Масса воды = 100 г - 10 г = 90 г

Новая масса соли = 2 * 10 г = 20 г

Новая масса раствора = 20 г + 90 г = 110 г

Новая масса воды = 90 г - (90 г - выпаренная масса воды)

Выпаренная масса воды = 90 г - новая масса воды

Если мы хотим увеличить массовую долю соли в 2 раза, значит новая массовая доля соли будет составлять 20%, так как:

(масса соли / новая масса раствора) * 100 = (20 г / 110 г) * 100 ≈ 18.18%

Теперь мы можем рассчитать выпаренную массу воды:

(10 г / 110 г) * 100 = 9.09%

Выпаренная масса воды = 90 г - 9.09 г = 80.91 г

Ответ: Чтобы массовая доля соли увеличилась в 2 раза, необходимо выпарить примерно 80.91 г воды из 100 г 10%-го раствора соли.