Определите массу соли, которая образуется при сливании 20г 5%-ного раствора
серной кислоты и с избытком раствора гидроксида бария.

4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰       | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1  восст-ль, проц. окисл-я

Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺    | 1 восст-ль, пр. окисл-я

Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ =  S²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я

4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ |   восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺       |  восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻     | окислитель

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl

  Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓

Дано:

m (HCOOH)  = 90 г

m  (CH3OH) = 70 г

w (вых) = 80%

найти:

m (практ) эфира

   90 г              70 г                  хг

HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O

   46 г              32 г                 60 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (CH3OH) =  70 \ 32 = 2,2 моль   (избыток)

n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)

2) вычислим массу эфира:

90 г – х г

46 г – 60г

х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г

3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:

117, 4 г – 100%

х г         -  80%

х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г

ответ:  m (практ) эфира = 93,92г