Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 1,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид масою:​

W(Э)=Ar(Э)/Mr*100%
CsI
Ar(Cs)=133g/mol
Ar(I) = 127g/mol
Mr(CsI)=260g/mol
W(Cs)= 133/260*100=51.2%
W(I)=127/260*100=48.8%
H2S
Ar(H)=1g/mol
Ar(S)=32g/mol
Mr(H2S)=34g/mol
W(H)=2*1/34*100=6%g/mol
W(S)=32/34*100=94%
C3N4
Ar(C)=12g/mol
Ar(N)=14g/mol
Mr(C3N4)=92g/mol
W(C) = 3*12/92*100=39%
W(N)=4*14/92*100=61%
K2Cr2O7
Ar(K)=39g/mol
Ar(Cr)=52g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(K2Cr2O7)=294g/mol
W(K)=2*39/294*100=26.5%
W(Cr)=2*52/294*100=35.4%
W(O) =7*16/294*100=38.1%
NH4NO3
Ar(N)=14g/mol
Ar(H)=1g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(NH4NO3)=80g/mol
W(N)=2*14/80*100=35%
W(H)=4*1/80*100=5%
W(O)=3*16/80*100=60%

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

1) Определим массы FeCl₃ и NaOH, вступившие в реакцию
m(FeCl₃) = 10 г 
m(NaOH) = 200 * 15 : 100 = 30 г

2) Определим, какое вещество в избытке
М(FeCl₃) = 56 + 35,5 * 3 = 162,5 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(FeCl₃) = 10 : 162,5 = 0,0615 моль - вступило в реакцию
n(NaOH) = 30 : 40 = 0,75 моль - вступило в реакцию

по уравнению реакции
на 1 моль FeCl₃ приходится 3 моль NaOH
на х моль FeCl₃ приходится 0,75 моль NaOH
х = 0,25 моль FeCl₃ - должно прореагировать теоретически, а у нас вступило в реакцию всего 0,0615 моль FeCl₃
Значит FeCl₃ - в недостатке и по нему считаем массу выпавшего в осадок Fe(OH)₃

3) Определим массу осадка Fe(OH)₃
М(Fe(OH)₃) = 56 + (1 + 16) * 3 = 107 г/моль
m(Fe(OH)₃) = (10 * 107 * 1) : (162,5 * 1) = 6,58 г