2% водный раствор ALCL3, Плотность раствора 1.02 г/см3. Вычислить мольную долю (%), вещества в растворе, а так же молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

                          15 г                                        Х г , Х моль

  Zn         +         2HCl        =       ZnCl2     +      H2

                       n = 2 моль                              n = 1 моль

                     Mr = 36 г/моль                         Mr = 2 г/моль

                     m = 72 г                                    m = 2 г

15 г HCl    -   Х моль Н2

72 г HCl    -  1 моль Н2

n(H2) = 15 *1 / 72 = 0,2 моль

15 г HCl - Х г Н2

72 г HCl -  2 г Н2

m(H2) = 15 * 2 / 72 = 0,4 г

Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы, окружённые диполями растворителя.

При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии.