Унаслідок обприскування кукурудзи гербіцидом атразином у 500 г качанів виявлено 0,15 мг цього гербіциду .Чи можна використовувати в їжі якщо за санітарними нормами гранично допустима концентрація атразину в качанах становить 0,25мг/кг

Объяснение:

Напишем схему реакции: СО + О2 → СО2

Согласно закону сохранения массы, количество атомов в левой и правой частях УХР должны равны. В левой части 3 атома кислорода, в правой - 2, перед СО поставим коэффициент 2, получим

2СО + О2 = СО2

Теперь в левой части 2 атома углерода, а в правой  - 1, в левой части 4 атома кислорода, в правой - два. Поставим коэффициент 2 перед СО2, получим:

2СО + О2 → 2СО2

Подсчитываем: в левой части 2 атома углерода и четыре атома кислорода, в правой - 2 атома углерода и четыре атома кислорода. Таким образом, УХР уравнено, теперь вместо стрелки ставим знак "равно" и записываем:

2СО + О2 = 2СО2

3.
СuCl2=Сu²⁺+2Cl⁻
H2SO4=H⁺+HSO4⁻ 1 ступень
HSO4⁻=H⁺+ SO4²⁻ 2 ступень
или: H2SO4=2H⁺+ SO4²⁻
KOH=K⁺+OH⁻
1.Сильные электролиты это те, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4). Слабые электролиты или средней силы: H2S, H2СО3, Н3РО4.
2. Диссоциация солей идет с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка, кислот - с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка и щелочей с образованием катиона металла аниона ОН⁻гидроксила.
например: кислоты НСl<=> Н+ + Сl-.
щелочи: Са(ОН)2 <=>Са²⁺ + 2OH⁻
соли: К3Р04 <=>3K⁺ + PO4³⁻