Для очистки нефти от серосодержащих соединений предложено использовать нанокатализаторы состоящие из частиц молибдена нанесенных на поверхность золота. катализатор получают методом сжигания в газовой фазе используя гексакарбонил молибдена в качестве рекурсора. напишите уравнение реакции, рассчитайте массу образующихся наночастиц молибдена в результате сжигания 26.4 г гексакарбонила молибдена.

Для начала рассмотрим уравнение реакции сжигания гексакарбонила молибдена (Mo(CO)6):

Mo(CO)6 + 3/2 O2 -> MoO3 + 6 CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Mo(CO)6 соответствует образованию 1 моль MoO3. Давайте посчитаем количество моль MoO3, которые образуются из 26.4 г гексакарбонила молибдена.

Масса гексакарбонила молибдена (Mo(CO)6) можно найти, зная его молярную массу. M(Mo(CO)6) = 262 г/моль.

n(Mo(CO)6) = m(Mo(CO)6) / M(Mo(CO)6) = 26.4 г / 262 г/моль = 0.1 моль

Так как в уравнении реакции 1 моль Mo(CO)6 соответствует образованию 1 моль MoO3, то количество моль MoO3 будет таким же:

n(MoO3) = 0.1 моль

Теперь мы можем рассчитать массу образующихся наночастиц молибдена в результате сжигания гексакарбонила молибдена. Для этого необходимо знать молярную массу молибдена. M(Mo) = 95.94 г/моль.

m(Mo) = n(MoO3) * M(Mo) = 0.1 * 95.94 г/моль = 9.594 г.

Таким образом, масса образующихся наночастиц молибдена в результате сжигания 26.4 г гексакарбонила молибдена составляет 9.594 г.