Найдите изомеры и гомолог
а) CH3—CH—CH2—CH2—CH3
|
CH3
(CH3 под CH)
б) СН3—СН=СН—СН3
в) СН3—СН=СН—СН2—СН3
г) СН3—СН—СН—СН3
|. |
СН3. СН3

(ОБА СН3 ПОД ДВУМЯ СН)
К КАКОМУ КЛАССУ ОНИ ОТНОСЯТСЯ ЭТИ ВЕЩЕСТВА?
​

Для решения задачи применим правило стаканчиков, найдем массу первого раствора HNO3 c мас долей 0,65 или 65%
Плотность воды ρ(Н2О) = 1 г/мл, то масса воды равна 1200 г
В стаканчиках записываем процентную концентрацию растворов, подстаканчиками - их массы
|             |           |              |         |               |   
|    65%  |     +    |    0 %    |     =  |   10%    | 
|             |           |              |         |               |
                     

     х г                   1200 г            (1200+х) г
Затем перемножаем массы на проценты и составляем алгебраическое  уравнение
65х +1200*0=10(1200+х)
65х=12000+10х
55х=12000
х=218,18 г - это масса раствора азотной к-ты с массовой долей 0,65
Находим объем этого раствора:
V=m/ρ = 218,18 г/1,35 г/мл = 161,615 мл
ответ: 161,615 мл ≈161,6 мл

если выделилось 652 кДж. теплоты, то сгорает  13,4г. ацетилена.

Объяснение:

Дано:

Q=2610кДж.

C₂H₂

m(C₂H₂)-?

1. 2С₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O+2610кДж.

Анализируем уравнение реакции, определяем молярную массу ацетилена и массу ацетилена и делаем вывод:

а) сгорает 2моль ацетилена, n(C₂H₂)=2моль;

б) молярная масса ацетилена:

M(C₂H₂)=24+2=26г./моль

в) масса 2 моль ацетилена:

m(C₂H₂)=n(C₂H₂)xM(C₂H₂)

m(C₂H₂)=2мольх M(C₂H₂)=2мольх26г./моль=56г.

в) вывод при сгорании 56г. ацетилена образуется 2610 кДж. теплоты

2. По условию задачи дано, что выделится 625кДж. теплоты.

3. Составляем пропорцию:

56г.(C₂H₂)    образуется 2610 кДж. теплоты

Х[m(C₂H₂)]    образуется   652кДж. теплоты

Х[m(C₂H₂)] =56г.(C₂H₂) x 652кДж.÷2610 кДж.

Х[m(C₂H₂)] =13,4г.

4. ответ: если выделилось 652 кДж. теплоты, то сгорает  13,4г. ацетилена.