3. Вычисли массу 10% -ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа (II).

4. Используя метод окислительно — восстановительного баланса, расставь коэффициенты в уравнении реакции, схема которой :

Zn + H2SO4 ( конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O

Объяснение:

3)Дано:

w(HCl) = 10%

m(Fe(OH)3) = 21,4г

Найти:m(HCl(р-р))

Mr(HCl) = 36,5Mr

(Fe(OH)3) = 107Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2Om(HCl) = 21,4*(36,5*3)÷107 = 21,9гm(HCl(р-р)) = m(HCl)÷w(HCl) = 21,9÷0,1 = 219г

ответ: m(10% p-pa HCl) = 219

4)4Zn + 5H2SO4(конц) >4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn0 – 2е → Zn+2                   4 - восстановитель                                          

S+6 – 8e → S-2                      1  - окислитель