Укажите верную последовательность получения металла из руды: 1 - , 2 - , 3 - , 4- , 5- , 6 -

А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺    1      2 восстановитель, процесс окисления
                           2   
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2      1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O

K₂O  + H₂O= 2KOH

2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂+H₂O оксид углерода(lV)  и вода

б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1  восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰   1  окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻=  2H₂O  малодиссоцированное вещество вода

Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
 SO₄²⁻ + Ba²⁺ =  BaSO₄ осадок

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.