3. Определите тип химической связи,характерные для данных веществ:

а) AlCl3; I2; HCl;

б) H2S; NaCl;

в) Cl2; KI;

г) MgO; SiC;

4. С электронной схемы, покажите образование химической связи между атомами следующих элементов…

а) HCl; F2

б) NaCl; O2

в) H2; K2S

г) NH3; I2

Какой тип химической связи для них характерен?

​

3. Для определения типа химической связи в данных веществах, необходимо рассмотреть электроотрицательности элементов и их валентности.

а) Вещества AlCl3, I2 и HCl соответственно содержат атомы алюминия, хлора и йода. Атом алюминия имеет валентность 3, а хлора и йода - 1. Также, электроотрицательность алюминия (1,61) меньше электроотрицательности хлора (3,16) и йода (2,66). Получается, вещество AlCl3 будет содержать ионные связи между атомами алюминия и хлора. Вещество I2 будет содержать ковалентную связь между атомами иода. Вещество HCl будет содержать полярную ковалентную связь.

б) Вещества H2S и NaCl состоят из атомов водорода, серы и натрия, хлора соответственно. Атомы водорода и серы имеют валентность 1, а натрия и хлора - 1 и 7 соответственно. Электроотрицательность серы (2,58) больше электроотрицательности водорода (2,20), поэтому присутствует полярная ковалентная связь в веществе H2S. В веществе NaCl, электроотрицательность натрия (0,93) меньше электроотрицательности хлора (3,16), что подразумевает наличие ионной связи.

в) Вещества Cl2 и KI состоят из атомов хлора и йода, атомный радиус ионов Cl- и I- примерно равны. Также, электроотрицательность хлора (3,16) больше электроотрицательности йода (2,66). Поэтому вещество Cl2 будет содержать ковалентную связь между атомами хлора, а вещество KI будет содержать ионную связь между атомами калия и йода.

г) Вещество MgO содержит атомы магния и кислорода. Атом магния имеет валентность 2, а кислорода - 2. Электроотрицательность кислорода (3,44) больше электроотрицательности магния (1,31). В результате, вещество MgO будет содержать ионную связь между атомами магния и кислорода. Вещество SiC содержит атомы кремния и углерода. В данном случае электроотрицательности этих атомов близки: электроотрицательность кремния - 1,90, электроотрицательность углерода - 2,55. Поэтому вещество SiC будет содержать ковалентную связь.

4. Электронная схема показывает, как электроны распределены по энергетическим уровням атомов. Образование химической связи между атомами происходит в результате обмена или совместного использования электронов. Рассмотрим электронную схему для каждого из веществ:

а) В веществах HCl и F2 образуется ковалентная связь. Поместите по одному электрону каждого атома валентного слоя, образуя электронные пары. Объедините электронные пары в общую электронную оболочку между атомами.

б) В веществе NaCl образуется ионная связь. Атом натрия отдает один электрон из валентной оболочки атому хлора, образуя положительный и отрицательный ионы Na+ и Cl-, соответственно.

в) В веществе H2 образуется ковалентная связь. Оба атома водорода обмениваются по одному электрону, образуя общую электронную оболочку.

г) В веществе NH3 образуется полярная ковалентная связь. Атомы водорода образуют общую электронную оболочку с атомом азота, образуя электронные пары. В веществе I2 образуется ковалентная связь. Оба атома иода обмениваются по одному электрону, образуя общую электронную оболочку.

Таким образом, в результате электронная схема показывает, что для данных веществ характерен образование ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей в зависимости от электронной конфигурации атомов и их электроотрицательности.