В таблице дано описание полимеров. Установите, о каких полимерах идёт речь, и запишите их названия.

1.Используют для покрытия сковород и кастрюль. Пиши в такой посуде не пригорает

2.Прочные, износостойкие, хорошие изоляторы, важнейшие заменители чёрных и цветных металлов.

3.Обладает высокими электроизоляционными свойствами. Из него изготавливают изоляцию для проводов, изоляционную ленту, искусственную кожу, плаши, клеёнки.

4.Твёрдое, жирное на ощупь вещество, обладает достаточно высокой механической прочностью. Из него изготавливают трубы, различные ёмкости, детали.

5.Применяется для изготовления пакетов. плёнок.

1.
1.строение молекулы А)молекулярная формула  CO и CO2
 Б)структурная формула C=O    и  O=C=O 
В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там
2.тривиальное название угарный газ и углекислый
3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха
4.Химические свойства 
по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный

А)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2    Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
5. получение
а)C+H2O=CO+H2   а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O

б)C+CO2=2СO        б) CaCO3=CaO+CO2
2)  PH3 - фосфин  NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении,  легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ.  Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.
Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...
В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-
И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители
.
Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.
Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O=NH4OH
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O
H+OH=H2O
CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O
CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O
CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O
MgO+2H=Mg+H2O

Вариант 1
1. а) азот при н.у. газ, фосфор же твердое в-во б) в молекуле N2 атомы связаны тройной коволентной неполярной связью; Р4 имеет молекулярную кристалическую решотку, где атомы расположены на вершинах тетраедера.
в) азот относительно инертный газ; фосфор очень реакционно самовоспламеняется на воздухе; безвредный содержиться в воздухе 78%; фосфор очень токсичный, при контакте с кожей наносит серьезные ожоги.
2. 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H20 = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2
3. 4P + 5O2 = 2P2O5
P(0) -5 P(5+) востановитель
O2(0) +2e 2O(2-) океслитель
4. 2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2

6H(+) + 2PO4(3-) + Ag = 2Ag3PO4 ↓ + 3H2 ↑
5. m(NH4Cl с примесями)=6 гр.
w(примесей)=5%=0.05
Vm=22.4 л/моль
M(NH4Cl)=53.5 г/моль

V(NH3)-?
m(примесей)=w*m(NH4Cl)=0.05*6=0.3 г.
m(NH4Cl)=m(NH4Cl с примесями)-m(примесей)=6-0.3=5.7 г.
n(NH4Cl)=m/M=5.7/53.5=0.1
1 1
NH4Cl = NH3 + HCl
0.1 x
сост. пропорц.
1/0.1=1/х; х=0.1 моль
V(NH3)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л

Вариант 2

1. а) Азот и фосфор находятся в одной группе, следовательно имеют одинаковое число електронов на внешнем енергетичеком уровне; но фосфор находится в 3 периоде, у него на один енергетический уровень больше, также у его атома больший радиус б) у фосфора +5, -3, +3; у азота от -1 до +5
в) у фосфора еть множество оксидов но лишь несколько из них устойчевые, у азота есть множество устойчевых оксидов г) у фосфора и азота одинаковая формула высших оксидов так как они находятся в одной группе.
2. 3H2 + N2 = 2NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4
3. 3H2 + N2 = 2NH3
H2(0) -2e 2H(+1) востановитель
N2(0) +6е 2N(-3)
окислитель
4. 2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4
полное ионное
2NH4(+) + 2Cl(-) + Ag(+) + SO4(2-) = 2AgCl ↓ + NH4(+) + SO4(2-)
сокращеное ионое
Cl(-) + Ag(+) = 2AgCl ↓
5. 5. m(Ca3(PO4)2 с примесями)=80 гр.
w(примесей)=10%=0.1
M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль
M(H3PO4)=98 г/моль

m(H3PO4)-?
m(примесей)=w*m(Ca3(PO4)2)=0.1*80=8 г.
m(Ca3(PO)2)=m(Ca3(PO)4 с примесями)-m(примесей)=80-8=72 г.
n(Ca3(PO4)2)=m/M=72/310=0.23
      1                                  2
Ca3(PO4)2+3H2SO4= 2H3PO4+3CaSO4
    0.23                               x
сост. пропорц.
1/0.23=2/х; х=0.46 моль
m(H3PO4)=n*M=0.46*98=45.08 г