Валентність елемента в сполуці з Оксигеном дорівнює 3 в оксиді​

Вода как растворитель представляет особенно большой интерес для химии.
Химики очень часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов.Однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. Очень часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных химических процессов.
Вода отличается ещё одним важным свойством: она сама соединяться с очень многими веществами, быть активным участником различных химических процессов.Вода соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами.
Вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. Мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию очень важных в химической промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Объяснение:

1) По "формуле" основный оксид + кислота → соль + вода;   получаем:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

2) ZnO - амфотерный оксид, поэтому он реагирует с кислотой по "формуле" как основный оксид + кислота → соль + вода; значит получаем:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

3) Fe₂O₃ - амфотерный оксид, поэтому он реагирует с кислотой по "формуле" как основный оксид + кислота → соль + вода; значит получаем:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O