Составьте схемы строения атомов серы,кремния,магния(знак элемента, атомная масса,порядковый номер,число электронов, протонов, нейтронов,заряд ядра,число электронных слоев, распределение электронов по электронным уровням)​

Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.

3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O  

m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%)  = 112,5 г.  

n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток

n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток

n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)

n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)

Ca3(PO4)2 +H3PO4  = 3CaHPO4  

n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)

w (CaHPO4) = 0 %  

есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)