- Образец некоторого ведества содержит 30,1х10 молекул. Масса этого образца составляет 155 г.
Вычислите молярную массу этого вещества.​

Реакция образования аммиака:

N2 + 3H2 = 2NH3

a) 1 л N2.

Количество вещества получим через уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

n = pV/RT

В нормальных условиях:

p = 101325 Па; T = 273 К.

n(N2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.

n(NH3) = 2*n(N2) = 0.090 моль.

V = nRT/p

V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 2.015 * 10^-3 м^3 (приблизительно 2.015 литра).

б) 1 л H2.

n(H2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.

n(NH3) = 2/3 * n(H2) = 0.030 моль.

V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 6.717 * 10^-4 м^3 (приблизительно 0.67 литра).

Приветствую 
              ₁            ₂        ₃              ₄
Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂
1. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Fe(OH)₃ - гидрооксид железа (lll), Fe₂O₃ - оксид железа (lll), H₂O - вода
2. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - реакция замещения
Fe₂O₃ - оксид железа (lll), H₂O - вода
3. Fe + H₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂↑ - реакция замещения
H₂SO₄ - серная кислота, FeSO₄ - сульфат железа (ll)
4. FeSO₄ + NaOH  = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - реакция обмена
FeSO₄ - сульфат железа (ll), NaOH - гидрооксид натрия, Fe(OH)₂ - гидрооксид железа (ll), Na₂SO₄ - сульфат натрия