1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида бария (BaCl2 + AgNO3 = ?) происходит образование средних солей – хлорида серебра и нитрата бария (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Ba(NO_3)_2.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что хлорид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2AgCl + Ba^{2+} + 2NO_3^{-};\]
\[ 2Cl^{-} + 2Ag^{+} \rightarrow 2AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид серебра (I) представляет собой пластичные кристаллы белого цвета, которые плавятся (расплав — желто-коричневый) и кипят без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами. Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразования.
4AgCl + 4KOH \rightarrow 4KCl + 4Ag + O_2 + 2H_2O
AgCl + 2(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl + CO_2
AgCl + 2Na_2SO_3S_conc \rightarrow Na_3[Ag(SO_3S)_2] + NaCl
AgCl + 2KCN_conc \rightarrow K[Ag(CN)_2] + KCl
