1) Общая формула кристаллогидрата натрия сульфата:
Na₂SO₄* nH₂O
2) Возьмем 1 моль данного кристаллогидрата, сульфур в 1 моле имеет массу 32 г и составляет 9,94%. На основании этого составляем пропорции и находим процентное содержание остальных элементов.
32 г сульфура составляет 9,94%
46 г натрия Х%
Х = 46*9,94/32 = 14,28875% - это процентное содержание натрия
32 г сульфура составляет 9,94%
64 г оксигена Х%
Х = 64*9,94/32 = 19,88 - это процентное содержание оксигена.
3) Итого процентное содержание сульфата натрия в его кристаллогидрате равно: 9,94 + 14,28875 + 19,88 = 14,10875%
4) Тогда процентное содержание воды в кристаллогидрате равно:
100 - 14,10875 = 55,89125%
5) Находим массу воды в 1 моле кристаллогидрата:
32 г сульфура составляет 9,94%
Х г воды 55,89125%
Х = 32*55,89125/9,94 ≈ 180 г
Масса 1 моля воды 18 г/моль, значит число молей воды равно:
180/18 = 10 моль
Значит формула кристаллогидрата: Na₂SO₄* 10H₂O
1 задание
Листья и стебли крапивы покрыты ломкими полыми «волосками», которые действуют как иглы для внутрикожной инъекции при касании. Химические вещества растений проходят сквозь эти полые трубочки и вызывают на коже неприятное ощущение жжения и сыпь. Ожог, вызванный крапивой, достаточно болезненный, но его можно вылечить содой т.к она нейтрализует действие химических веществ
2 задание
Лакмус :
кислая среда - красный
нейтральная среда - фиолетовый
щелочная среда - синий
Фенолфталеин:
кислая среда - бесцветный
нейтральная среда - бесцветный
щелочная среда - малиновый
Метил-оранжевый:
кислая среда: красный
нейтральная среда: оранжевый
щелочная среда: желтый
кислая среда - ph<7
нейтральная - ph=7
щелочная - ph>7
3 задание
4 задание
1-с
2-d
3-b
4-а
5 задание
а-F Cl Br I
b-nS2 np3
6 задание
Ar (Br) = 80
Ar (Zn) = 65
Ar (S) = 32
Ar (Ag) = 108
7 задание
мышьяк As порядковый номер 33 , Vгруппа главная подгруппа, 4 период
Относительная атомная масса 75 а.е.м.
Строение атома- заряд +33, протонов 33, электронов 33, нейтронов
75-33=42
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 p-элемент неметалл высшая валентность V.
степени окисления -3, 0,+3, +5, проявляет окислительные и восстановительные свойства
высший оксид As2O5
задание 8
Fe2O3
K2MnO4
9 задание
Mr (Al (OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль
Mr(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98
10 задание
Al2S3
K3N
Объяснение:
могут быть ошибки
