Кто может объяснить 3 и 4 номер, я не понимаю как это делать.​

Дано:                                Решение:
m1= 300 г                   1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30%                         m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г                   2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой 
ω2=25%                                                                                       соли
найти:                             m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
 ω3 - ?                             m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г  
                                        m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
                                    3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля                                                                              новой соли
                                       ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
                                                             ответ: 28 %

Вычислите ЭДС газоводородной цепи Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt , если коэффициенты активности ионов равны: fН+ = 0,944; fОН-= 0,916. Степень диссоциации приведенных электролитов принять равной 100 %. Решение. Сначала определяем концентрации ионов водорода и гидроксо-групп в растворах НСl и NaOH, моль/л: СН+ = 6⋅10-3; СОН- = 8⋅10-3. Активности ионов равны: а=γ⋅с. Следовательно, аН+ = 6⋅10-3⋅0,944 = 5,664⋅10-3 моль/л.; аОН- = 8⋅10-3⋅0,916 = 7,328⋅10-3 моль/л . По активности ионов ОН- определяем активность ионов Н+ в растворе NaOH: аН+ = 10-14/(7,328⋅10-3) = 0,136⋅10-11 моль/л. По уравнению Нернста вычисляем потенциалы водородных электродов раствора NaOH: E2 H + / H = 0,059 lg 0,136 ⋅ 10−11 = 0,059(1135 − 11) = −0,700 B ; , 2 раствора НСl: 92 E2 H + / H = 0,059 lg 5,664 ⋅ 10−3 = 0,059(0,7531 − 3) = 0,133 B . 2 Отрицательным является электрод, погруженный в раствор NaOH, а положительным – в раствор НСl. Гальваническая цепь работает по следующей схеме: (–) Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt (+) ЭДС Е = –0,133 – (–0,700) = 0,567 В.