Самостоятельная работа по теме: Кислоты. Основания.

1) Задание:
А) По названиям составьте молекулярные формулы следующих веществ: азотная кислота, гидроксид натрия, азотистая кислота, уксусная кислота, гидроксид железа(2), хлоруксусная кислота, фенол, метиламин, аммиак.
Б) Запишите формулы кислот в порядке возрастания их кислотных свойств.
В) Запишите формулы оснований в порядке возрастания основных свойств.

2) Задание:
Даны вещества: H2O, СаСО3, HCL, KOH, Na, AL, Ag, CaO, CO2, ZnO, BaCL2:
А) С какими из выше перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота, запишите молекулярные уравнения реакций.
Б) С какими из выше перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия, запишите молекулярные уравнения реакций.

Ребята иначе 3 за четверть выйдет дайте хотя бы что-то, а то я сам вообще ничего не понимаю. Заранее ОГРОМНОЕ

 х г                                                               0,56 л

279 г                                                            67,2 л

1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:

при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  х г_____________________0,56 л, откуда

х=279*0,56/67,2=2,325 г

2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:

2,325 г кислоты - это 20%, а

у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г 

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

Mg (0)     -2e(-) >   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  > N(+1)       8      1   окислитель, восстановление