Объяснение:
Переводим объем в массу при н.у.:
m(H2O) = 3 л* 1 кг/л = 3 кг = 3000 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Вычисляем кол-во воды:
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3000 г/18 г/моль = 166,667 моль
Если мы возьмем водяной пар, то тогда первое вычисление будет верным к тем условиям, в которых вода находится в газообразном состоянии, а при н.у. вода представляет собой жидкость-твердое в-во, находящееся в динамическом равновесии. Поэтому показатели разнятся, после привода к нормальным условиям они будут одинаковые. Ведь из практики видно, что объем пара всегда больше объема воды.
Поэтому всегда в задачах пишут условия (н.у. или отличные от н.у.). Если объем воды дан при н.у. - то это жидкость, имеющая плотность около 1 г/мл, поэтому в данном случае применяем первый алгоритм решения (у меня) или - второй (у Вас).
1) При взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. Элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0.
Mg + 2HClMgCl2 + H2(газ)
Mg(0) -2eMg(+2)
2H(+)+2eH2 (0)
Mg +2H(+)+2Cl(-)Mg(+2)+2Cl(-)+H2
2)Cu + H2SO4(разб.) --- > не идет.
разбавленная серная кислота не реагирует с неактивными металлами такими как ( Cu, Au, Ag, Hg и др.)
только концентрированная кислота может взаимодействовать с медью.
Реакция меди и серной кислоты конц.:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
3) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO+ 2H(+)+ 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O
4) Ca+2H2O = Ca(OH)2 (осадок) + H2 (газ)
5) Li2O + H2O = 2 LiOH
Li2O+ H2O = 2 Li(+) + 2OH(-)
