Выбери вещества, вступающие в реакции с высшим оксидом химического элемента, в атоме которого три электронных слоя, а на внешнем уровня находятся пять электронов:

2-14

a) 2H2O = 2H2 + O2 - разложение

   Na2O + H2O = 2NaOH - соединение

   2CO + O2 = 2CO2 - соединение

   2SO2 + O2 = 2SO3 - соединение

б) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 - соединение

   2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 - соединение

   3Fe + 2H2O = Fe3O4 + 2H2 - замещение

   Cl2O7 + H2O = 2HClO4 - соединение

2-15

а) CaCO3 = CaO + CO2 - разложение

   2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe - замещение

   NH4NO3 = N2O + 2H2O - разложение

б) 4P + 5O2 = 2P2O5 - соединение

   2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 - соединение

   CuO + H2 = H2O + Cu - замещение

Объяснение:

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=6,47 г / 23 г/моль = 0,28 моль
n(H2O)=150г / 18 г/моль = 8,3 моль
Значит, 8,02 моль H2O осталось в р-ре NaOH. m(H2O)=8,02моль•18 г/моль=144,4 г
2.Предположим, что оксид фосфора прореагировал только с NaOH, тогда уравнение реакции будет следующим:
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
n(P2O5)= 5г / 142 г/моль = 0,035 моль (если предположить, что оксид фосфора реагирует и с водой, и с щелочью, то придется делать дополнительные расчеты и задача пойдет по-другому, но мне лень предлагать этот вариант)
NaOH в избытке, поскольку на 0,035 моль P2O5 потребуется лишь 0,21 моль NaOH, а тут аж 0,28 моль.
Соответственно, 0,007 моль NaOH (2,8 г) не прореагирует.
3.n(Na3PO4)=0,07 моль
m(Na3PO4)=0,07 моль • 164 г/моль = 11,48 г
вода, образовавшаяся в ходе второй реакции: m(H2O)=(0,07моль : 2)/18 г/моль= 1,89 г
итого общая масса воды 144,4+1,89=146,29 г
4.общая масса раствора 146,29+2,8+11,48=160,57 г
массовые доли:
H2O: 146,29/160,57=0,911 (91,1%)
Na3PO4: 11,48/160,57=0,071 (7,1%)
NaOH: 2,8/160,57=0,017 (1,7%)
Там еще может пойти гидролиз Na3PO4, но мне тоже лень это делать, извини.