1. К 4-5 раствора белка прилейте столько же раствора щелочи, перемешайте осторожно прилейте 1 мл. раствора медного купороса. Что наблюдате?Какую связь обнаруживает эта реакция?
2 Ксантопротеиновая реакция.
К 2-3 мл. раствора белка прилейте несколько капель азотной кислоты и подогрейте. Что наблюдаете? Если добавить аммиак что происходит дальше?
3. Цистеиновая реакция К 2-3 мл. раствора белка
прилейте несколько капель соли свинца. Написать характерную особенность данной реакции в таблицу.
4K 2-3 мл. раствора белка прилейте несколько капель соли нитрата ртути(II). (11).
Написать
характерные
особенности данной реакции

См. Объяснение

Объяснение:

1) Получение оксида магния (MgO) в промышленных условиях осуществляется в результате температурного воздействия на карбонат магния MgCO₃ (другое название карбоната магния - магнезит), при температуре свыше 650°C:

          t°> 650°C

MgCO₃ == >  MgO + CO₂

CO₂ - это углекислый газ (другое название диоксид углерода).

2) Оксид азота NO образуется в природных условиях (при грозовых разрядах, при температуре свыше 1200°С), в результате окислительно-восстановительной реакция взаимодействия азота N₂ с кислородом O₂:

    t° > 1200°C

N₂ + O₂ ==> 2NO

1)n(P₂O₅)=1моль

N(O)=30,1⋅10²³атомов

Na=6,02·10²³атомов/моль

n(P₂O₅)-?

1. Определим количество вещества кислорода содержащего 30,1⋅10²³атомов:

n(O)=N(O)÷Na=30,1⋅10²³атомов÷6,02·10²³атомов/моль=5моль

2. В 1 моль оксида фосфора(V) P₂O₅ содержится 5моль кислорода, значит количества оксида фосфора(V) =1моль.3. ответ: n(P₂O₅)=1моль

2)Х моль 0,72 моль

Ba(OH)2. + 2HNO3. -> Ba(NO3)2. + 2H2O

n= 1 моль n=2 моль

Х моль Ва(ОН)2. - 0,72 моль HNO3

1 моль Ва(ОН)2. - 2 моль HNO3

n(Ba(OH)2 = 1 * 0,72 / 2 = 0,36 моль

Я 3 не поняла.А это вроде бы правильный ответ