№1. Решите задачу, используя только формулы.
Рассчитать число молекул водорода- N(Н2), если водород занимает объем 5 л.
№2. Определить плотность по водороду – D(Н2) и плотность по воздуху D(возд.) углекислого газа.
№3. Смешали 4 г газа кислорода и 4 г газа водорода. Определить объем этой смеси (решение начинайте с нахождения количеств газов).

Дано: m(CH3COH) = 18 г.
m(C2H5OH) = 23 г.
Найти: w(CH3COH) - ?
Решение:
Уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так:
C2H5OH  =[O]= CH3COH + H2O
Нам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую  и сравнить их.
Массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 23 / 46 = 0,5 моль
Мы нашли количество вещества альдегида. Теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта  получается 1 моль альдегида( 1:1)
Тогда, n(CH3COH) = n(C2H5OH) = 0,5 моль
Теперь можно найти массу альдегида( теоретическую): m(CH3COH) = n(CH3COH) * M(CH3COH) = 0,5 * 44 = 22 г.
Выход продукта от теоретически возможного:
w(CH3COH) = 18 / 22 = 0,82 (82%)
ответ: 82%
 

     11,2 л                                     х моль

1. 

    22,4 л                                      1 моль

1) Найдем количество вещества этилена:

 при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а 

 при  --  //  --     11,2 лх моль, откуда

 х=11,2*1/22,4=0,5 моль

2) Найдем объем этилена:

V(C2H4)=Vm*v(C2H4)=22,4*0,5=11,2 л 

     150 000 л                                       х г

2. 

     22,4 л                                            46 г

1.Найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:

 при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а

 при  --  //  --            150 000 лх г, откуда

 х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг