При взаимодействии сульфата алюминия с нитратом бария образуются нитрат алюминия и сульфат бария. Чему равна сумма коэффициентов?

Дано:
m(С₆Н₁₂O₆)=54г.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1.Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
2.Находим количество вещества n в 54г. глюкозы:
n=m÷M   n(С₆Н₁₂O₆) = m(С₆Н₁₂O₆)÷M(С₆Н₁₂0₆)= 54г.÷180г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции получения спирта и оксида углерода(IV) с глюкозы:
С₆Н₁₂O₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль оксида углерода(IV) израсходовано 1моль глюкозы, значит из 0,3моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,3моль x 2= 0.6 моль
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,6моль:
V=n×Vm        V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.6мольх22,4л./моль=13,44л.CO₂
6. ответ: при брожении 54г. глюкозы образуется углекислый газ объемом 13,44л.

Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O

1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:

Mr(KOH)=39+16+1=56

n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.

Mr(HCl)=1+35,5=36,5

n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.

Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:

0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль

Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.

Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль

n(KCl)=0,112 моль.

Mr(KCl)=39+35,5=74,5

m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г

ответ: 8,3г