1 Напишите уравнение реакции и окислительно-
восстановительное уравнение. Укажите, в каких уравнениях
получились нерастворимые соли.
А) Серная кислота и хлорид бария
Б) Карбонат натрия и фторид серебра
В) Известковая вода и оксид серы VI
1 Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна
60%. Определите его формулу.
2 Какая масса меди может быть получена из 80 г Cu2S
3 Приведите по 3 примера растворимых солей
А) Zn
Б) Cl
В) Mn
Г) S
4 Напишите формулы для следующих веществ:
А) Дигидрофосфат кальция;
Б) Сульфид марганца
В) Нитрат бария
Г) Алюминат натрия

Составим необходимые уравнения реакций:

1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2)SO2+2KOH=KHSO3

В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль.

Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:

0,2/2=x/1

2x=0,2

x=0,1

n(SO2)=0,1 моль

Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.

n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль

V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л)

ответ: 2,24 л

найдём молрную массу альдегида 3,07 * 28 = 86

тогда используем формулу гомологического ряда CnH2n+1CHO = 86

                                                                                                14n + 30 = 86

                                                                                                14n = 56

                                                                                                n = 4, а значит С4Н9СНО