Решить задачу. К раствору сульфата натрия массой 78,4 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

1) ZnCl2 + Ba(OH)2 -> Zn(OH)2↓ + BaCl2
Zn(+2) + 2Cl(-) + Ba(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓ + Ba(+2) + 2Cl(-)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓

AgNO3 + KCl -> AgCl↓ + KNO3
Ag(+) + NO3(-) + K(+)+ Cl(-)-> AgCl↓ + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) -> AgCl↓

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4↓ + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

2)  ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2Cl(-)-> Zn(+2) + 2Cl(-) + H2O

NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) -> Na(+) + Cl(-)+ H2O

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) -> AgCl ↓+ H(+) +NO3(-)

3)  2Zn + O2 -> 2ZnO   ( реакция соединения)
   Zn(0) -2e -> Zn(+2)     2     ок-ие
в-ль
   O2(0) +4e -> 2O(-2)   1     в-ие
ок-ль

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O (реакция обмена)
ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + ZnCl2  (реакция обмена)

(1)C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
(2) C6H5NO2 + Zn + HCl = C6H5NH2 + ZnCl2 + H2O
Рассчитаем количество вещества бензола:
n = m/M = 19,5г/78г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции (1):
n(C6H5NO2) = n(C6H6) = 0,25, с учетом 80% выхода: 0,25моль*80/100 = 0,2моль
По уравнению реакции (2):
n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) = 0,2моль, с учетом 85% выхода: 0,85*0,2моль = 0,17моль
Рассчитаем массу 0,17моль анилина
m = n*M = 0,17моль*93г/моль = 15,81г

Для фенола - реакция с хлоридом железа (III)
3C6H5OH + FeCl3 = (C6H5O)3Fe + 3Cl2 - фенолят железа (III) фиолетовый цвет
Для анилина - реакция с бромной водой:
C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr образуется 2,4,6 трибромфенол - белый осадок
Для уксусной кислоты - реакция с растворимыми карбонатами:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 - выделение газа