1 ( ). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
A. 2е, 8е 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 ( ). Степень окисления в соединениях у атомов щелочноземельных металлов: А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 ( ). Тип химической связи в веществе бария:
A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 ( вещество c наименее ярко выраженными металлическими свойствами: A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 ( ). Число протонов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется
B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 ( ). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра Б.Числом протонов
В.Числом электронов Г.Числом нейтронов
7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А.Барий Б. Калий В. Железо Г. Цинк
8 ( ). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Платина Б. Золото В. Алюминий Г. Ртуть
9 ( ). Гидроксид бария взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaОН (р-р). В. Fe(NОз)2 (р-р). Б. NaC1 (Р-Р). Г. K2SO4.
10 ( ). Ряд, в котором все вещества реагируют с барием:
А.. Н2, О2, СО2
В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз
Г. H2О, О2, Cl2 А9 А10 Записать все уравнения реакций

Відомо:

m(розчину)=50г;

W=20%.

Знайти:

m(речовини)-?

1. Знаходимо масу речовини (калій

сульфату) в розчині за формулою:

m(речовини)=(W•m(розчину))/100%

m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.

2. Знаходимо масу води:

m(води)=m(розчину)-m(речовини)=

=50 г - 10 г = 40 г.

Відповідь: для приготування

розчину калій сульфату масою

50 г з масовою часткою його

25% треба взяти калій сульфат

масою 10 г і воду масою 40 г.

1.Обчислимо,

які маси солі і

води треба

взяти для

приготування

розчину.

2. Відважимо

сіль масою 10г,

висипимо в

склянку.

3. Виміряємо

воду об'ємом

40 мл (відпо-

відає масі)

мірним цилінд-

ром, долиємо

до солі і пере-

мішаємо скля-

ною паличкою

до повного

розчинення.

Для получения серы используют реакцию Вакенродера  или получают ее неполным окислением сероводорода :

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)

H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)

Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

Fe +S = FeS

Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)

S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)

S + O2 = SO2

S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)

O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)

Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O